Nama : Nurul
Amalia Aris
Kelas : Fisika B
NIM
:
H0417010
Mata
Kuliah : Kimia Dasar
Percobaan
: Asam dan Basa
HASIL PENGAMATAN
|
No
|
Nama Senyawa
|
Komponen Penyusun
|
Hasi Pengamatan
|
Sifat Garam
|
|||||
|
Asam
|
Basa
|
Lakmus Merah
|
Lakmus Biru
|
pH
|
|||||
|
Kuat
|
Lemah
|
Kuat
|
Lemah
|
||||||
|
1
|
NaCl
|
O
|
O
|
Merah
|
Biru
|
7
|
Netral
|
||
|
2
|
NH₄Cl
|
O
|
|
|
O
|
Merah
|
Merah
|
4
|
Asam
|
|
3
|
KOH
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
14
|
Basa
|
|
4
|
KCl
|
O
|
|
O
|
|
Merah
|
Biru
|
9
|
Basa
|
|
5
|
Amoniak
|
|
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
12
|
Basa
|
|
6
|
Air Sabun
|
|
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
12
|
Basa
|
|
7
|
CH₃COOH
|
|
O
|
|
O
|
Merah
|
Merah
|
2
|
Asam
|
Senyawa
sebelum di tetesi Indikator
|
No
|
Nama Senyawa
|
Komponen Penyusun
|
Hasi Pengamatan
|
Sifat Garam
|
||||
|
Asam
|
Basa
|
Lakmus Merah
|
Lakmus Biru
|
|||||
|
Kuat
|
Lemah
|
Kuat
|
Lemah
|
|||||
|
1
|
Ca(OH)₂
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
Basa
|
|
2
|
Na₂CO₃
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
Basa
|
Senyawa
setelah ditetesi Indikator
|
No
|
Nama Senyawa
|
Komponen Penyusun
|
Hasi Pengamatan
|
Sifat Garam
|
||||
|
Asam
|
Basa
|
Lakmus Merah
|
Lakmus Biru
|
|||||
|
Kuat
|
Lemah
|
Kuat
|
Lemah
|
|||||
|
1
|
Ca(OH)₂
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
Basa
|
|
2
|
Na₂CO₃
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
Basa
|
KET : O berarti YA
PERTANYAAN DAN JAWABAN
A.
Pertanyaan
1. Ada berapa kelompok
larutan garam berdasarkan sifatnya? Sebutkan!
Jawab
: Terdapat tiga kelompok
larutan garam berdasarkan sifatnya diantaranya: Asam, Basa dan Netral.
2. Darihasil pengamatan, kelompokkan senyawa
garam yang telah diuji berdasarkan kekuatan relatif asam-basa penyusunnya!
Jawab :
|
No
|
Nama Senyawa
|
Komponen Penyusun
|
|||
|
Asam
|
Basa
|
||||
|
Kuat
|
Lemah
|
Kuat
|
Lemah
|
||
|
1
|
NaCl
|
O
|
O
|
||
|
2
|
NH₄Cl
|
O
|
|
|
O
|
|
3
|
KOH
|
|
O
|
O
|
|
|
4
|
KCl
|
O
|
|
O
|
|
|
5
|
Amoniak
|
|
|
O
|
|
|
6
|
Air Sabun
|
|
|
O
|
|
|
7
|
CH₃COOH
|
|
O
|
|
O
|
Senyawa
sebelum di tetesi Indikator
|
No
|
Nama Senyawa
|
Komponen Penyusun
|
Hasi Pengamatan
|
Sifat Garam
|
||||
|
Asam
|
Basa
|
Lakmus Merah
|
Lakmus Biru
|
|||||
|
Kuat
|
Lemah
|
Kuat
|
Lemah
|
|||||
|
1
|
Ca(OH)₂
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
Basa
|
|
2
|
Na₂CO₃
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
Basa
|
Senyawa
setelah ditetesi Indikator
|
No
|
Nama Senyawa
|
Komponen Penyusun
|
Hasi Pengamatan
|
Sifat Garam
|
||||
|
Asam
|
Basa
|
Lakmus Merah
|
Lakmus Biru
|
|||||
|
Kuat
|
Lemah
|
Kuat
|
Lemah
|
|||||
|
1
|
Ca(OH)₂
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
Basa
|
|
2
|
Na₂CO₃
|
|
O
|
O
|
|
Biru
|
Biru
|
Basa
|
3. Identifikasi laruran
garam yang dapat terhidrolisis dalam air beserta reaksinya
Jawab :
Larutan yang
terhidrolisis dalam air yaitu:
a.
Garam dari Asam Kuat dengan Basa
Lemah
NH4Cl terhidrolisis dalam air karena garam yang
terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian
(parsial) dalam air. Amonium klorida (NH4Cl) merupakan garam yang terbentuk
dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH3 . HCl akan terionisasi
sempurna menjadi H + dan Cl- sedangkan NH3
dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH4+
dan OH - .Anion Cl- berasal dari asam kuat tidak dapat
terhidrolisis, sedangkan kation NH4+ berasal dari basa
lemah dapat terhidrolisis.
Persamaan Reaksinya:
NH4Cl(aq)→NH4+(aq)+Cl-(aq)
Cl-(aq)+H2O(l)(tidakterhidrolisis)
NH4+(aq)+H2O(l)→NH3(aq)+H3O+(aq)
Reaksi hidrolisis dari amonium (NH4+ ) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H3O+ ) yang bersifat asam (pH<7).
Cl-(aq)+H2O(l)(tidakterhidrolisis)
NH4+(aq)+H2O(l)→NH3(aq)+H3O+(aq)
Reaksi hidrolisis dari amonium (NH4+ ) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H3O+ ) yang bersifat asam (pH<7).
b. Garam dari
Asam Lemah dengan Basa Kuat
Larutan Na2CO3
terbentuk dari asam lemah H2CO3 dan basa kuat NaOH. H2CO3akan
terionisasi sebagian membentuk 2H+ dan CO32-. Anion CO32-
berasal dari asam lemah yang dapat terhidrolisis, sedangkan kation Na+
berasal dari basa kuat yang tidak dapat terhidrolisis.
Na2CO3(aq)→CO32-(aq)+2Na+(aq)
Na+(aq)+H2O(l) (tidakterhidrolisis)
CO32-(aq)+H2O(l)→H2CO3(aq)+OH-(aq)
Garam ini mengandung anion basa yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat basa (pH>7).
Na2CO3(aq)→CO32-(aq)+2Na+(aq)
Na+(aq)+H2O(l) (tidakterhidrolisis)
CO32-(aq)+H2O(l)→H2CO3(aq)+OH-(aq)
Garam ini mengandung anion basa yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat basa (pH>7).
KESIMPULAN
1.
Garam yang terbentuk dari asam kuat
dan basa kuat, maka sifat larutan garamnya
adalah netral, sehingga pH = 7.
2.
Garam yang terbentuk dari asam kuat
dan basa lemah, maka sifat larutan garamnya adalah asam, sehingga pH < 7.
3.
Garam yang terbentuk dari asam lemah
dan basa kuat, maka sifat larutan garamnya adalah basa, sehingga pH > 7.
4.
Garam yang terbentuk dari asam lemah
dan basa lemah, maka sifat garamnya bergantung pada kekuatan relatif asam dan
basa penyusunnya (Ka dan Kb). Jika Ka < Kb (asam lebih lemah dari pada basa)
maka anion akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat basa dan pH
>7 .Jika Ka > Kb (asam lebih kuat dari pada basa) maka kation akan
terhidrolisis lebih banyak dalam larutan bersifat asam dan pH < 7.Jika Ka =
Kb (asam sama lemahnya dengan basa) maka larutan bersifat netral dan pH =
7.
1. Penggolongan Senyawa
2. Pengujian Indikator
3. Penentuan pH
Tidak ada komentar:
Posting Komentar